model odpowiedzi chemia 2010 UMK, MATURA, Chemia
[ Pobierz całość w formacie PDF ]
Próbny egzamin maturalny z chemii 2010r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM ROZSZERZONY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi
niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako błędne. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia nie podlegają ocenianiu.
Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
Jeżeli polecenie brzmi:
Napisz równanie reakcji...
, to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak
przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie
wyników liczbowych.
Całkowicie poprawne rozwiązanie zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż w podanym schemacie punktowania, należy ocenić pełną
liczbą punktów.
Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów.
Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.
Zapis „
↓
”, „
↑
” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „
⇄
”
nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane
.
1
Próbny egzamin maturalny z chemii 2010r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Punktacja
Kryteria oceniania
Oczekiwana odpowiedź
Uwagi
za
czynność
sumaryczn
a
Za podanie wszystkich poprawnych odpowiedzi 2pkt, za 2 poprawne odpowiedzi 1pkt,
za 1 odpowiedź 0pkt
a)
2p
b)
4d
c)
nie istnieje
1.
2
2
Za metodę określenia ilości radionuklidu, który nie uległ rozpadowi (
3,75g)
1
Wyznaczenie masy próbki, która uległa rozpadowi
(56,25g)
2.
1
3
Za wyznaczenie okresu półtrwania
(13 dni)
1
Za wskazanie substancji z wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym
(H
2
O, CO
2
)
1
3.
Za wskazanie substancji z wiązaniem jonowym
(BaCl
2
, Rb
2
O)
2
1
Za obserwacje np. wydziela się bezbarwny gaz, wydziela się gaz o charakterystycznym
zapachu
1
4.
Za poprawnie podane równanie reakcji, np.:
H
3
O
+
+ S
2-
→ HS
-
+
H
2
O
lub
H
+
+ S
2-
→ HS
-
lub
2H
3
O
+
+ S
2-
→ H
2
S
+
2H
2
O
lub
2H
+
+ S
2-
→ H
2
S
2
1
5.
Za poprawne określenie roli kationu
(kwas)
i anionu
(zasada)
1
1
Za poprawne wskazanie jonów
Mg
2+
,
NO
3
─
i Cl
─
1
6.
Za poprawne wskazanie odczynu roztworu
(kwasowy)
2
1
2
Próbny egzamin maturalny z chemii 2010r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Z dokładnością
± 2°C
7.
Za poprawne określenie temperatury wody
(ok. 52°C)
1
1
Za poprawne obliczenie rozpuszczalności KNO
3
(ok. 114g)
1
Z dokładnością
± 2°C
8.
Za poprawne określenie temperatury roztworu
(ok. 60°C)
2
1
9.
Za poprawnie podane równanie reakcji
(CaCO
3
+ 2HCl → CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
)
1
1
Za poprawne obliczenie masy węglanu wapnia , który przereagował
(10g)
1
10.
Za poprawne obliczenie zawartości węglanu wapnia w marmurze
(80%)
2
1
(Za poprawne obliczenie wartości stopnia dysocjacji
(α = 4,5% lub α = 0,045))
Należy zaliczyć inny
poprawny sposób
obliczenia
1
[H
+
]
11.
Za poprawne obliczenie wartości stężenia jonów wodorowych
(4,5·10
-
3
mol/dm
3
)
uwzględniający
sprawdzenie
warunku
c
w
·K
-1
≥400
2
1
Za poprawne wskazanie numerów probówek z roztworami o pH>7
(I., IV., VI.)
i pH<7
(III.,
12.
1
1
V.)
Za poprawne określenie procesów jonowych
w probówce I.
((dysocjacja i) hydroliza (anionowa, zasadowa))
i probówce II.
(dysocjacja)
13.
1
1
Za poprawnie podane równanie reakcji
(NH
4
+
+ H
2
O
⇄
NH
3
+ H
3
O
+
lub
NH
4
+
+ H
2
O
⇄
NH
3
·H
2
O + H
+
)
14.
1
1
3
Próbny egzamin maturalny z chemii 2010r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Należy zaliczyć
podanie symbolu
pierwiastka Be
15.
Za poprawnie podaną nazwę pierwiastka
(beryl)
1
1
Za poprawnie zaprojektowane doświadczenie z użyciem odpowiednich substratów
1
(Be, BeO, Be(OH)
2
oraz kwasu i zasady)
16.
2
Za podanie poprawnych obserwacji adekwatnych do użytych substratów
1
Za każde poprawnie podane równanie reakcji po 1pkt, np.:
Be + 2H
+
+ 2Cl
-
→ Be
2+
+ 2Cl
-
+ H
2
i Be + 2Na
+
+ 2OH
-
+ 2H
2
O → 2Na
+
+ [Be(OH)
4
]
2-
+ H
2
BeO + 2H
+
+ 2Cl
-
→ Be
2+
+ 2Cl
-
+ H
2
O
i BeO + 2Na
+
+ 2OH
-
+ H
2
O → 2Na
+
+ [Be(OH)
4
]
2-
Be(OH)
2
+ 2H
+
+ 2Cl
-
→ Be
2+
+ 2Cl
-
+ 2H
2
O
i Be(OH)
2
+ 2Na
+
+ 2OH
-
→ 2Na
+
+ [Be(OH)
4
]
2-
Nie przyznajemy
punktów, gdy jako
produkt reakcji z
zasadami podany
będzie jon BeO
2
2-
17.
2
2
Za poprawną metodę obliczenia entalpii reakcji
(
ΔH
°
x
= ΔH
°
2
– ΔH
°
1
)
1
18.
Za poprawny wynik z jednostką
(
ΔH
°
x
= - 1675,7 – (-822,1) = - 853,6 kJ
2
1
19.
Poprawna odpowiedź
(c.)
1
1
Za poprawne wskazanie odczynu we wszystkich probówkach
20.
1
1
(Probówka I. – obojętny Probówka II. – zasadowy Probówka III. – kwasowy)
Za poprawnie zapisany bilans elektronowy, np.:
-I 0 -I 0
2Cl – 2e
-
→ Cl
2
(x
5)
lub
Cl – e
-
→ Cl
(x
5)
V 0 V 0
i 2Cl + 10e
-
→ Cl
2
lub
Cl + 5e
-
→ Cl
1
Należy uznać każdy
inny poprawny
sposób bilansowania
reakcji.
21.
3
Za poprawnie zbilansowane równanie reakcji:
1
10HCl + 2HClO
3
→ 6Cl
2
+ 6H
2
O lub 5HCl + HClO
3
→ 3Cl
2
+ 3H
2
O
Za poprawne podanie wzoru utleniacza
(HClO
3
)
i reduktora
(HCl)
1
4
Próbny egzamin maturalny z chemii 2010r.
Odpowiedzi i schemat punktowania – poziom rozszerzony
Za poprawnie napisany schemat ogniwa typu Daniella lub Volty, np.:
Mn | Mn
2+
|| Zn
2+
| Zn lub Mn | elektrolit | Zn
Należy uznać za
poprawny każdy
schemat, w którym
znajdzie się jako
anoda metal
o niższym potencjale
od cynku.
1
Za poprawnie napisane równanie reakcji
(Zn
2+
+ 2e
-
→ Zn)
22.
1
3
Za poprawne obliczenie SEM ogniwa, np.;
1
SEM = E
2
– E
1
= E
Zn/Zn
2+
–
E
Mn/Mn
2+
=
– 0,76V – (– 1,18V) = 0,42V
Za każde poprawnie napisane równanie reakcji przebiegającej na elektrodzie – 1pkt
(
K(–)
2H
2
O
+ 2e
-
→ H
2
+ 2OH
ˉ
(
x
2) )
(
A(+)
2H
2
O
–
4e
-
→ O
2
+ 4H
+
)
Należy uznać za
poprawne, inne
poprawne sposoby
zapisu
23.
2
2
równań
reakcji.
Za poprawne przyporządkowanie 4 związków – 2pkt, za 2 i 3 związki – 1pkt, za 1 poprawne
przyporządkowanie – 0pkt
24.
2
2
(I. Na
2
SO
4
II. HNO
3
III. KBr IV. NaOH)
Za poprawne obliczenie ilości przereagowanych substratów
(0,4 mol/dm
3
)
1
Za poprawne obliczenie stężeń równowagowych [A
2
]
( 0,6mol/dm
3
)
i [B
2
]
(0,1mol/dm
3
)
25.
1
3
Za poprawne obliczenie wartości stężeniowej stałej równowagi
(K = 10,67)
1
26.
Za poprawne wskazanie liczby wiązań σ
(5)
i π
(2)
1
1
Należy uznać za
poprawne potoczne
nazwy substytucji
i addycji
Za poprawne określenie typu 5 reakcji – 2pkt, za 3,4 reakcje 1pkt, za 1,2 reakcje – 0pkt
(w kolejności od góry: addycja, substytucja, eliminacja, kondensacja, polimeryzacja)
27
2
2
Za poprawnie narysowany wzór półstrukturalny
1
28.
Za poprawnie podaną nazwę związku, przedstawionego podanym wzorem półstrukturalnym
2
1
5
[ Pobierz całość w formacie PDF ]